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工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數 的實驗方法之一．①檢查:工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數的實驗方法之一．①檢查裝置氣密性；②稱量干燥管I、II及其干燥劑的總質量分別為W1、W2；③將稱量好的純堿樣品mg放入廣口瓶B中，關閉分液漏斗旋塞；④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸不再產生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質量為W．回答下列問題：（1）初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（2）若去掉干燥管II，將使測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（3）裝置C的作用是吸收水蒸氣吸收水蒸氣．（4）裝置A中一定發生的反應方程式為2NaOH+CO。

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：     完成下列:工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A B

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。

3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是 。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。

4）碳酸化后過濾，濾液D主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。

5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：

濾液D加。

如圖是工業生產純堿的工藝流程示意圖．已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易:（2012?寶應縣二模）如圖是工業生產純堿的工藝流程示意圖．已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為Mg（OH）2和CaCO3Mg（OH）2和CaCO3，書寫其中一個反應的化學方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）；（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2氣體有利于溶液吸收C。

:2013遼寧一模｜遼寧省五校協作體2013屆高三次模擬考試化學試題及答案工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：560) this.width=560' align='absmiddle'>完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A________，B______。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結晶、________、烘干。(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_________________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體。其原因是_________________________________。(4)碳酸化后過濾，濾液D主要的成。

工業生產化工原料純堿和化肥氯化銨的工藝流程示意圖如下：[生產原理]反應②：NaCl（飽和）+NH3+:工業生產化工原料純堿和化肥氯化銨的工藝流程示意圖如下：[生產原理]反應②：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；[問題討論]（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為過濾過濾．氣體D的化學式為N2N2．（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中發生中和反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）反應③生成純堿時，還生成另外兩種氧化物，則該反應的化學方程式為：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）上述工藝流程中循環利用二氧化碳的目的是節約原料、減緩溫室效應節約原料、減緩溫室效應．（5）通過操作Ⅱ得到的晶體A因缺少洗滌操作導致晶體不純，能證明晶體A中含有某些雜質的正確操作。